「氢气」氢气对人体有什么好处和坏处

今天我们来聊聊氢气,以下6个关于氢气的观点希望能帮助到您找到想要的新能源资讯。

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氢气是什么气体?

氢气，化学式为H₂，分子量为2.01588，常温常压下，是一种极易燃烧的气体。

无色透明、无臭无味且难溶于水的气体。氢气是世界上已知的密度最小的气体，氢气的密度只有空气的1/14，即在1标准大气压和0℃，氢气的密度为0.089g/L。

所以氢气可作为飞艇、氢气球的填充气体（由于氢气具有可燃性，安全性不高，飞艇现多用氦气填充）。氢气是相对分子质量最小的物质，还原性较强，常作为还原剂参与化学反应。

氢气 (H2) 最早于16世纪初被人工制备，当时使用的方法是将金属置于强酸中。1766–1781年，亨利·卡文迪许发现氢元素，氢气燃烧生成水，拉瓦锡根据这一性质将该元素命名为 “hydrogenium”（“生成水的物质”之意，“hydro”是“水”，“gen”是“生成”，”ium"是元素通用后缀）。19 世纪50年代英国医生合信（B.Hobson）编写《博物新编》（1855 年）时，把“hydrogen”翻译为“轻气”，意为最轻气体。

物理性质

氢气是无色并且密度比空气小的气体（在各种气体中，氢气的密度最小。标准状况下，1升氢气的质量是0.089克，相同体积比空气轻得多）。因为氢气难溶于水，所以可以用排水集气法收集氢气。

另外，在一个标准大气压下，温度-252.87 ℃时，氢气可转变成无色的液体；-259.1 ℃时，变成雪状固体。常温下，氢气的性质很稳定，不容易跟其它物质发生化学反应。但当条件改变时（如点燃、加热、使用催化剂等），情况就不同了。

如氢气被钯或铂等金属吸附后具有较强的活性（特别是被钯吸附）。金属钯对氢气的吸附作用最强。当空气中的体积分数为4%-75%时，遇到火源，可引起爆炸。

氢气是无色无味的气体，标准状况下密度是0.089克/升(最轻的气体)，难溶于水。在-252 ℃,变成无色液体,-259 ℃时变为雪花状固体。

氢气的详细介绍.

氢气（Hydrogen）是世界上已知的最轻的气体.它的密度非常小,只有空气的1/14即在标准状况(1大气压,0℃)下,氢气的密度为0.0899克/升.所以用氢气充灌的气球,必须用手牢牢捉住.否则,只要一撒手它就会闪闪升上天空.灌好的氢气球,往往过一夜,第二天就飞不起来了.这是因为氢气能钻过橡胶上人眼看不见的小细孔,溜之大吉.不仅如此,在高温、高压下,氢气甚至可以穿过很厚的钢板.要气球能够在空中飘扬,那么就要在气球内的气体密度较小（比空气小）. 　　同位素 　　在自然界中存在的同位素有: H1(氕piē）、H2(氘dāo,重氢)、H3(氚chuān,超重氢) 　　以人工方法合成的同位素有: 氢4、氢5、氢6、氢7 　　重氢 　　1.别名、英文名 　　氘；Deuterium、Heavy hydrogen． 　　2.用途 　　核研究、氘核加速器的轰击粒子、示踪剂；氢氧焰、氢氧电池、充填气球、冶炼钨和钼等重要金属,制造氨和盐酸,液态氢可以做火箭或导弹的高能燃料,氢气也是未来的新型高能燃料. 　　3.制法 　　(1)由重水电解. 　　(2)由液氢低温精镏. 　　4.理化性质 　　分子量： 4.032 　　三相点： -254.4℃ 　　液体密度(平衡状态,-252.8℃)： 169kg/m3 　　气体密度(101.325kPa,0℃)：0.0899kg/m3 　　比容(101.325kPa,21.2℃)： 5.987m3/kg 　　气液容积比(15℃,100kPa)： 974L/L 　　压缩系数： 　　压力kPa 　　100 　　1000 　　5000· 　　10000 　　温度℃ 　　15 　　50 　　1.0087 　　1.0008 　　1.0060 　　1.0057 　　1.0296 　　1.0296 　　1.0600 　　1.0555 　　临界温度： -234.8℃ 　　临界压力： 1664.8kPa 　　临界密度： 66.8kg/m3 　　溶化热(-254.5℃)(平衡态)：48.84kJ/kg 　　气化热△Hv(-249.5℃)： 305kJ/kg 　　比热容(101.335kPa,25℃,气体)：Cp=7.243kJ/(kg·K) 　　Cv=5.178kJ/(kK·K) 　　比热比(101.325kPa,25℃,气体)： Cp/Cv=1.40 　　蒸气压力(正常态,17.703)： 10.67kPa 　　(正常态,21.621)： 53.33kPa 　　(正常态,24.249K)： 119.99kPa 　　粘度(气体,正常态,101.325kPa,0℃)：0.010lmPa·S 　　(液体,平衡态,-252.8℃)：0.040mPa·s 　　表面张力(平衡态,-252.8℃)： 3.72mN/m 　　导热系数(气体101.325kPa,0℃)：0.1289w/(m·K) 　　(液体,-252.8℃)：’ 1264W/(m·K) 　　折射系数nv(101.325kPa,25℃)： 1.0001265 　　空气中的燃烧界限： 5%～75%(体积) 　　易燃性级别： 4 　　毒性级别：0 　　易爆性级别： 1 　　重氢在常温常压下为无色无嗅无毒可燃性气体,是普通氢的一种稳定同位素.它在通常水的氢中含0.0139%～0.0157%.其化学性质与普通氢完全相同.但因质量大,反应速度小一些. 　　5.毒性·安全防护 　　重氢无毒,有窒息性. 　　重氢有易燃易爆性,所以对此须引起足够的重视.其它参见氢 　　1766年由卡文迪许（H.Cavendish）在英国发现.　　在化学史上,人们把氢元素的发现与“发现和证明了水是氢和氧的化合物而非元素”这两项重大成就,主要归功于英国化学家和物理学家卡文迪许（Cavendish,H.1731-1810）. 6.发现 18世纪的英国化学家卡文迪许　　卡文迪许是一位百万富翁,但他生活十分朴素,用自己的钱在家里建立了一座规模相当大的实验室,一 生从事于科学研究.曾有科学史家说：卡文迪许“是具有学问的人中最富的,也是富人当中最有学问的.”他观察事物敏锐,精于实验设计,所做实验的结果都相当准确,而且研究范围很广泛,对于许多化学、力学和电学问题以及地球平均密度等问题的研究,都作出了重要发现.但他笃信燃素说,这使他在化学研究工作中走过一些弯路.他在五十年中只发表过18篇论文,除了一篇是理论性的外,其余全是实验性和观察性的.在他逝世以后,人们才发现他写了大量很有价值的论文稿,没有公开发表.他的这些文稿是科学研究的宝贵文献,后来分别由物理学家麦克斯韦和化学家索普整理出版. 　　在化学史上,有一个与这些论文稿有关的有趣的故事.卡文迪许1785年做过一个实验,他将电火花通过寻常空气和氧气的混合体,想把其中的氮全部氧化掉,产生的二氧化氮用苛性钾吸收.实验做了三个星期,最后残留下一小气泡不能被氧化.他的实验记录保存在留下的文稿中,后面写道：“空气中的浊气不是单一的物质（氮气）,还有一种不与脱燃素空气（氧）化合的浊气,总量不超过全部空气的1/12.一百多年后,1892年,英国剑桥大学的物理学家瑞利（Ragleigh,L.1842-1919）测定氮的密度时,发现从空气得来的氮比从氨氧化分解产生的氮每升重0.0064克,百思不得其解.化学家莱姆塞（Ramsay,W.1852-1916）认为来自空气的氮气里面能含有一种较重的未知气体.这时,化学教授杜瓦（Dewar,J.1842-1923）向他们提到剑桥大学的老前辈卡文迪许的上述实验和小气泡之谜.他们立即把卡文迪许的科学资料借来阅读,瑞利重复了卡文迪许当年的实验,很快得到了小气泡.莱姆塞设计了一个新的实验,除去空气中的水汽、碳酸气、氧和氮后,也得到了这种气体,密度比氮气大,用分光镜检查后,肯定这是一种新的元素,取名氩.这样,卡文迪许当年的工作在1894年元素氩的发现中起了重要作用.从这个故事可看出卡文迪许严谨的科研作风和他对化学的重大贡献.1871年,剑桥大学建立了一座物理实验室,以卡文迪许的名字命名,这就是著名的卡文迪许实验室,它在几十年内,一直是世界现代物理学的一个重要研究中心.

氢气是什么东西呢？

氢气（H2）是无色无味双原子气体，相对空气密度为0.069，为最轻的元素。

在常温常压下，气态氢不与大多数物质发生反应，但在较高压力和适中温度条件下，氢与许多烃类材料发生催化反应。在正常压力和高温时，氢与氧及其它气体、许多金属和金属氧化物反应，是一种高效还原剂。

液态氢的正常沸点为-252.8° C，是除了氦以外的温度最低的低温气体。氢是一种气体燃料，燃烧时呈透明火焰，难以看见，水是唯一的燃烧产物。

主要用途

1、在石化工业中，需加氢通过去硫和氢化裂解来提炼原油。

2、氢的另一个重要的用途是对人造黄油、食用油、洗发精、润滑剂、家庭清洁剂及其它产品中的脂肪氢化。

3、在玻璃制造的高温加工过程及电子微芯片的制造中，在氮气保护气中加入氢以去除残余的氧。

4、用作合成氨、合成甲醇、合成盐酸的原料，冶金用还原剂。

5、由于氢的高燃料性，航天工业使用液氢作为燃料。

以上内容参考 百度百科--氢气

什么是氢气

常温常压下，氢气是一种极易燃烧，无色透明、无臭无味的气体。氢气是世界上已知的密度最小的气体。氢气可作为飞艇、氢气球的填充气体。氢气是相对分子质量最小的物质，主要用作还原剂。氢气最早于16世纪初被人工制备，当时使用的方法是将金属置于强酸中。1766到1781年，亨利•卡文迪许发现氢元素。现在工业上一般从天然气或水煤气制氢气，而不采用高耗能的电解水的方法。制得的氢气大量用于石化行业的裂化反应和生产氨气。 查看详细答案

氢气的化学式是什么？

氢气的化学式是H₂。

氢气，化学式为H₂，分子量为2.01588，常温常压下，是一种极易燃烧的气体。无色透明、无臭无味且难溶于水的气体。氢气是世界上已知的密度最小的气体，氢气的密度只有空气的1/14。

即在1标准大气压和0℃，氢气的密度为0.089g/L。所以氢气可作为飞艇、氢气球的填充气体。氢气是相对分子质量最小的物质，还原性较强，常作为还原剂参与化学反应。

化学性质：

氢与碳形成的化合物，由于其与生物的关系，通常被称为有机物，研究有机物的学科称为有机化学，而研究有机物在生物中所起的作用的科学称为生物化学。

按某些定义，“有机”只要求含有碳。但大多数含碳的化合物通常都含有氢。这些化合物的独特性质主要是由碳氢键决定的。故有时有机物的定义要求物质含有碳氢键。

以上内容参考 百度百科—氢气

氢气具有什么性质？

具体回答如下：

氢气的物理性质：氢气是无色并且密度比空气小的气体，在101千帕压强下，温度-252.87℃时，氢气可转变成无色的液体;-259.1℃时，变成雪状固体。常温下，氢气的性质很稳定，不容易跟其它物质发生化学反应。

氢气的化学性质：

①可燃性（可在氧气中或氯气中燃烧）：2H2+O2=点燃=2H2O（化合反应）

点燃不纯的氢气要发生爆炸,点燃氢气前必须验纯，相似的，氘（重氢）在氧气中点燃可以生成重水。

H2+Cl2=点燃=2HCl（化合反应）

H2+F2=2HF（氢气与氟气混合立刻爆炸，生成氟化氢气体）

②还原性（使某些金属氧化物还原）

H2+CuO=Cu+H2O（置换反应）

3H2+Fe2O3=高温=2Fe+3H2O（置换反应）

3H2+WO3W+3H2O（置换反应）

氢气的用途：

氢是主要的工业原料，也是最重要的工业气体和特种气体，在石油化工、电子工业、冶金工业、食品加工、浮法玻璃、精细有机合成、航空航天等方面有着广泛的应用。同时，氢也是一种理想的二次能源。

在一般情况下，氢极易与氧结合。这种特性使其成为天然的还原剂使用于防止出现氧化的生产中。在玻璃制造的高温加工过程及电子微芯片的制造中，在氮气保护气中加入氢以去除残余的氧。在石化工业中，需加氢通过去硫和氢化裂解来提炼原油。

氢的另一个重要的用途是对人造黄油、食用油、洗发精、润滑剂、家庭清洁剂及其它产品中的脂肪氢化。由于氢的高燃料性，航天工业使用液氢作为燃料。

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